VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) তত্ত্ব অনুসারে, অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশের ইলেকট্রন জোড়া (বন্ডিং ও নন‑বন্ডিং) একে অপরকে দূরে রাখার চেষ্টা করে, ফলে নির্দিষ্ট ভৌত গঠন গঠন করে। বন্ডিং জোড়া এবং লোন পেয়ার জোড়ার সংখ্যা অণুর আকার নির্ধারণে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা রাখে।
যদি কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারটি ইলেকট্রন জোড়া থাকে, তবে অণু টেট্রাহেড্রাল গঠন গ্রহণ করে (যেমন, CH₄)। তিনটি বন্ডিং ও এক লোন পেয়ার জোড়া থাকলে ট্রিগনাল পিরামিডাল (যেমন, NH₃)। দুইটি লোন পেয়ার জোড়া ও দুইটি বন্ডিং জোড়া থাকলে বেনজিনের মতো বক্র (ব্রুকেটেড) গঠন হয় (যেমন, H₂O)।
BCS রসায়ন সিলেবাসে VSEPR তত্ত্বের মাধ্যমে অণুর গঠন, ধ্রুবক কোণ ও আয়তন নির্ণয়, এবং জৈব অণুর ত্রিমাত্রিক গঠন বিশ্লেষণ প্রশ্নে প্রায়শই দেখা যায়। তাই বন্ডিং ও লোন পেয়ার জোড়ার সংখ্যা চিহ্নিত করে সঠিক গঠন নির্ধারণ করা গুরুত্বপূর্ণ।