সৃজনশীল প্রশ্ন
১। নিচের চার্টটি দেখ এবং নিচের প্রশ্নগুলোর উত্তর দাও
মৌল পারমাণবিক সংখ্যা ভর সংখ্যা
অ ৬ ১২
ই ৯ ১৯
ঈ ১১ ২৩
প্রশ্ন : ক. আইসোটোপ কী? ১
প্রশ্ন : খ. পরমাণু চার্জ নিরপেক্ষ কেন ব্যাখ্যা দাও। ২
প্রশ্ন : গ. চার্ট হতে ই এবং ঈ মৌলটির নিউট্রন সংখ্যা কত হবে বের কর। ৩
প্রশ্ন : ঘ. উদ্দীপকের চার্ট হতে অ, ই ও ঈ মৌল তিনটির নাম এবং ইলেক্ট্রন বিন্যাসগুলো চিত্রসহ বিশ্লেষণ করে দেখাও। ৪
উত্তর : ক. বিভিন্ন ভরবিশিষ্ট একই মৌলের পরমাণুকে ঐ মৌলের আইসোটোপ বলে।
উত্তর : খ. পরমাণুর কেন্দ্রে প্রোটন ও নিউট্রন থাকে। প্রোটন ধনাত্মক চার্জযুক্ত কিন্তু নিউট্রন চার্জ নিরপেক্ষ। অন্যদিকে নিউক্লিয়াসের বাইরে ঋণাত্মক চার্জযুক্ত ইলেক্ট্রন থাকে। নিউক্লিয়াসে যতটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত প্রোটন থাকে ঠিক ততটি ঋনাত্মক চার্জযুক্ত ইলেক্ট্রন থাকায় পরমানু চার্জ বা আধান নিরপেক্ষ।
উত্তর : গ. চার্ট হতে ই মৌলটির নিউট্রন সংখ্যা হচ্ছে = ১৯-৯=১০
যেহেতু,
নিউট্রন সংখ্যা = ভর সংখ্যা- পারমানবিক সংখ্যা
অর্থাৎ, ই মৌলটিতে ১০ নিউট্রন আছে।
অনুরূপভাবে,
ঈ মৌলটির নিউট্রন সংখ্যা = ২৩-১১=১২
ঈ মৌলটির নিউট্রন সংখ্যা হচ্ছে = ১২টি
উত্তর : ঘ. উদ্দীপকের চার্ট হতে অ, ই, ঈ, মৌল তিনটির পারমানবিক সংখ্যা যথাক্রমে
অ ৬
ই ৯
ঈ ১১
৬ পারমানবিক সংখ্যা বিশিষ্ট মৌলটি হবে কার্বন (ঈ)।
তাহলে অ চিহ্নিত মৌলটি হল কার্বন।
৯ পারমানবিক সংখ্যা বিশিষ্ট মৌলটি হবে ফ্লোরিন (ঋ) এবং ১১ পারমানবিক সংখ্যা হবে সেডিয়াম (ঘধ)।
উপরোক্ত মৌলগুলোর ইলেক্ট্রন বিন্যাস নিম্নে
মৌল ক শক্তিস্তর খ শক্তিস্তর গ শক্তিস্তর
ঈ ২ ৪
ঋ ২ ৭
ঘধ ২ ৮ ১
ঈ এর ইলেক্ট্রন বিন্যাসের চিত্র
নিউক্লিয়াস
ইলেক্ট্রন
তথ্য সত্রে অনলাইন।